礦物的組成和結構與可浮性概述：礦物表面物理化學(xué)性質(zhì)的差異，是礦物分選的依據，而決定礦物的性質(zhì)的主要因素則是礦物本身的化學(xué)組成和物理結構。自然辦的礦物，按工業(yè)用途可分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是工業(yè)礦物，另一類(lèi)是能源礦物。前者絕大多數是晶體礦物，后者是則為非晶體礦物。
一、礦物的表面鍵能與可浮性
（一）礦物的晶體結構
礦物都是有一定化學(xué)組成的單質(zhì)或化合物，具有一定的結構，礦物內部的結構有的是規則的，有的是不規則的。決定這些結構的是離子、原子、分子等質(zhì)點(diǎn)以及這些質(zhì)點(diǎn)在礦物內部的排列。通常將質(zhì)點(diǎn)呈有規則排列的礦物稱(chēng)為晶體礦物，質(zhì)點(diǎn)呈不規則排列的礦物稱(chēng)為非晶體礦物。晶格中的質(zhì)點(diǎn)都以一定的作用力互相聯(lián)系著(zhù)，這些作用力又稱(chēng)為鍵（化學(xué)鍵）。由于組成礦物的質(zhì)點(diǎn)不同，鍵就不同，因而礦物具有不同的結構。礦物晶格中存在著(zhù)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。在個(gè)別情況下還存在著(zhù)氫鍵，根據鍵的不同，可以將太物晶體結構分為離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
（1）離子晶體：是由陽(yáng)離子和陰離子組成。陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力相結合，這種鍵合方式稱(chēng)為離子鍵。離子鍵無(wú)方向性和飲和性，鍵合力強。陰、陽(yáng)離子交替排列在晶格的節點(diǎn)上，離子堆積緊密。
（2）原子晶體（共價(jià)晶體）：是由原子組成的，原子間通過(guò)共用電子對所產(chǎn)生的力相結合，這種化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵具有方向性和和性，在原子晶體的晶格節點(diǎn)上排列的是中性原子，晶體中不存在自由電子，因此晶體是不良導體，且晶體結構的緊密程度遠比離子晶體低。單純以共價(jià)鍵聯(lián)結的晶體在礦物中很少見(jiàn)。多剛石是典型的式價(jià)鍵。
（3）分子晶體：分子晶體中分子是結構的基本單元。由極性分子和非極性分子之間通過(guò)范德華力（即分子間力）結合形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為分子鍵。分子鍵鍵合力弱，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。在分子晶體的晶格結點(diǎn)上排列的是分子，晶體中無(wú)自由運動(dòng)的電子，是不良導體。雙因為是弱鍵，對水的親和力小。具有典型分子晶體的礦物有石墨、輝鉬礦、菱形硫等，這些礦物多數呈層狀結構，層與層之間是分子鍵。
（4）金屬晶體：金屬晶體中自由電子運動(dòng)于金屬陽(yáng)離子之間，金屬陽(yáng)離子與自由電子相互作用所形成的化學(xué)鍵，稱(chēng)為金屬鍵。金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，堆積緊密。由金屬鍵結合所形成的晶體成為金屬晶體。金屬晶體的晶格結點(diǎn)上分布的是金屬陽(yáng)離子。自然金屬如自然金、自然銅屬于此類(lèi)晶體。
自然界中礦物晶體結構中僅有典型的單一鍵的情況是少數，有的晶體結構中存在過(guò)渡性鍵。例如金屬氧化物（石英等）具有離子鍵、共價(jià)鍵的過(guò)渡性質(zhì)；硫化礦物和氧化礦大多數為離子鍵—共價(jià)鍵可離子鍵——共價(jià)鍵——金屬鍵；氫氧化物和含氧鹽類(lèi)礦物則多數為離子鍵——分子鍵或離子鍵——共價(jià)鍵。多種無(wú)素所構成的晶體，常常同時(shí)存在幾種不同的鍵；同一元素組成的晶體，有時(shí)也有不同的鍵。礦物結構不同，性質(zhì)具有差異，金剛石和石墨就是典型例子。
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